Química en 2.º Bachillerato · Comunidad Valenciana
Currículo LOMLOE oficial de Comunidad Valenciana para esta materia y curso: 11 competencias, 12 criterios y 53 saberes básicos extraídos del decreto autonómico vigente, listos para tu programación didáctica.
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6 pestañas listas: criterios ponderables con fórmulas, plantilla de niveles 1-4 y cuaderno profesor para 30 alumnos.
- Resumen materia/curso/CCAA
- 11 competencias específicas
- 12 criterios con peso editable
- Saberes básicos por bloque
PDF imprimible
Documento de ~12 páginas con portada, índice y todas las tablas listas para llevar al departamento o adjuntar a la programación didáctica.
- Portada con materia/curso/CCAA
- Decreto vigente citado
- Tablas competenciales
- Apto para programación didáctica
Ambos archivos se generan en tiempo real desde la base curricular de Corrigiendo.es, con los datos oficiales de Comunidad Valenciana para Química en 2.º Bachillerato.
Contexto de 2.º Bachillerato
Curso EBAU: los criterios LOMLOE se aplican en paralelo a la preparación de la prueba de acceso a la universidad. La rúbrica del departamento debe reflejar tanto el currículo oficial como las exigencias específicas del modelo EBAU de la CCAA.
Retos típicos en 2.º Bachillerato:
- Compatibilizar evaluación LOMLOE competencial con preparación EBAU memorística.
- Ritmo de avance del temario muy acotado por la fecha de EBAU.
- Tensión entre profundidad y cobertura del temario.
- Calibración fina con los modelos EBAU publicados de la CCAA.
Estos retos aplican en todas las CCAA, pero en Comunidad Valenciana además se suma una particularidad propia que verás en la sección "Particularidades".
Decreto vigente en Comunidad Valenciana
En Comunidad Valenciana rige actualmente Decreto 108/2022, de 5 de agosto, que desarrolla la LOMLOE para el Bachillerato dentro del marco del Real Decreto 243/2022 (Bachillerato).
Los criterios de evaluación, competencias específicas y saberes básicos que ves abajo están extraídos directamente del texto oficial publicado por la administración educativa autonómica. Puedes consultar el texto literal en dogv.gva.es.
Particularidades de Comunidad Valenciana
Lengua cooficial: Valenciano. Esto afecta a la lengua vehicular en aulas con modelo lingüístico de inmersión y al material didáctico de la materia.
En la Comunidad Valenciana existe Valencià: Llengua i Literatura como materia obligatoria con currículo propio.
Competencias específicas
Las competencias específicas son los desempeños que el alumnado debe alcanzar al final del curso en Química. Cada competencia es la respuesta a una pregunta clave: "¿qué sabrá hacer un alumno o alumna que ha cursado esta materia?"
Cada competencia específica se concreta después en uno o varios criterios de evaluación que son los que se evalúan en cada examen, trabajo o producción del alumnado.
Resolver problemas científicos abordables en el ámbito escolar a partir de trabajos de investigación de carácter experimental. Segundo curso Tercer Curso Averiguar mediante diseños experimentales Analizar y resolver problemas asociados a la cómo medir la masa y el volumen ocupados por un medida de sólidos irregulares. gas desprendido en reacciones químicas. Averiguar mediante diseños experimentales Realizar investigaciones para averiguar las la influencia de factores como la temperatura o la relaciones entre la presión, el volumen y la concentración en la velocidad de las reacciones temperatura de los gases. químicas. Investigar la sustancia que corresponde a un Investigar el metal de que está hecha una determinado sólido problema. pieza-problema Realizar estudios experimentales distintos tipos de reacciones. sobre Realizar estudios experimentales de carácter cuantitativo sobre reacciones de especial interés. Comprobar que se cumple la ley de Utilizar adecuadamente aparatos de medida conservación de la masa en experiencias de carácter de la intensidad y la diferencia de potencial entre dos práctico. puntos de un circuito.
Analizar y resolver situaciones problemáticas del ámbito de la Física y la Química utilizando la lógica científica y alternando las estrategias del trabajo individual con el trabajo en equipo. Segundo curso Tercer curso Analizar los enunciados de las situaciones Analizar los enunciados de las situaciones planteadas y describir la situación a la que se planteadas (*) y describir la situación a la que se pretende dar respuesta, identificando las variables pretende dar respuesta, identificando las variables que intervienen. que intervienen. Elegir, al resolver un determinado problema, Elegir, al resolver un determinado problema el tipo de estrategia más adecuada, justificando (*), el tipo de estrategia más adecuada, justificando adecuadamente su elección adecuadamente su elección Buscar y seleccionar la información Buscar y seleccionar la información necesaria para la resolución de la situación en necesaria para la resolución de la situación en problemas suficientemente acotados problemas (*) con algunos grados de apertura. Expresar, utilizando el lenguaje matemático Expresar, utilizando el lenguaje matemático adecuado a su nivel, el procedimiento que se ha adecuado a su nivel, el procedimiento que se ha seguido en la resolución de un problema seguido en la resolución de un problema (*) Comprobar e interpretar las soluciones Comprobar e interpretar las soluciones encontradas. encontradas. (*)
Utilizar el conocimiento científico como instrumento del pensamiento crítico, interpretando y comunicando mensajes científicos, desarrollando argumentaciones y accediendo a fuentes fiables, para distinguir la información contrastada de los bulos y opiniones. Segundo curso Tercer curso Buscar y seleccionar información a partir de una estrategia de filtrado y de forma contrastada en Identificar algunas de las falacias más medios digitales, identificando las fuentes de las que utilizadas en los discursos pseudocientíficos. procede. Exponer las ideas de una manera clara y Identificar los elementos representativos de ordenada, utilizando un lenguaje preciso y adecuado. un texto científico argumentativo. Elaborar secuencias argumentativas consistentes, coherentes y congruentes, utilizando los conectores lógicos adecuados.
Justificar la validez del modelo científico como producto dinámico que se va revisando y reconstruyendo con influencia del contexto social e histórico, atendiendo la importancia de la ciencia en el avance de las sociedades, a los riesgos de un uso inadecuado o interesado de los conocimientos y a sus limitaciones. Segundo curso Tercer curso Aportar ejemplos de utilización del Analizar las polémicas relativas a las conocimiento científico y relacionarlos con las consecuencias que han tenido para el ser leyes de combinación en la química. humano y el desarrollo de la sociedad. Explicar la necesidad de sistematizar de Describir las consecuencias de la una forma u otra la nomenclatura química y la introducción de nuevas técnicas en la formulación de las sustancias. descomposición de compuestos y análisis de
Utilizar modelos de Física y Química para identificar, caracterizar y analizar algunos fenómenos naturales, así como para explicar otros fenómenos de características similares. Segundo curso Tercer curso Utilizar el modelo cinético-corpuscular Utilizar el modelo de energía para para explicar los estados de la materia y sus explicar su papel en las transformaciones que cambios, así como la variación de la densidad en tienen lugar en nuestro entorno. los cambios de estado. Utilizar el modelo del cambio químico Utilizar el modelo de Dalton para explicar para explicar la transformación de unas las leyes ponderales. sustancias en otras de diferentes propiedades. Utilizar el modelo de interacción para Utilizar el modelo de carga e interacción explicar los cambios en la velocidad de los eléctrica para explicar los fenómenos de cuerpos o sus deformaciones. atracción/repulsión eléctricas.
Utilizar adecuadamente el lenguaje científico propio de la Física y la Química en la interpretación y transmisión de información. Segundo curso Tercer curso
Interpretar la información que se presenta en diferentes formatos de representación gráfica y simbólica utilizados en la Física y la Química. Segundo curso Tercer curso Reconocer la importancia de Elaborar e interpretar gráficos y modelos normalización del sistema de unidades y utilizar sencillos sobre las relaciones presión-volumenadecuadamente las medidas del sistema temperatura de los gases. internacional. Diferenciar una mezcla y una sustancia Realizar cambios de unidades de masa, pura mediante representaciones según el longitud, superficie y volumen. modelo de partícula. Construir tablas de parejas de valores masa-volumen de sustancias sólidas y líquidas. Construir los gráficos representativos. Predecir e interpretar representaciones V =f(T); P = f(V); P = f(T). Utilizar los símbolos químicos para representar una reacción química y explicar lo que significa una ecuación química ajustada. Reconocer el significado submicroscópico de las relaciones existentes entre los coeficientes que acompañan a cada fórmula química.
Distinguir las diferentes manifestaciones de la energía e identificar sus formas de transmisión, su conservación y disipación, en contextos cercanos al alumnado. Tercer curso Identificar los diferentes tipos de energía puestos de manifiesto en fenómenos cotidianos y en experiencias sencillas realizadas en el laboratorio Identificar el calor como un proceso de transferencia de energía entre los cuerpos a diferente temperatura y describir casos reales en los que se pone de manifiesto. Justificar la transformación de energía en los sistemas aplicando el principio de conservación de la energía y valorando la limitación que el fenómeno de la degradación de la energía supone para la optimización de los procesos de obtención de energía. Relacionar los conceptos de energía, calor y temperatura, en términos de la teoría cinéticocorpuscular y describir los mecanismos por los que se transfiere la energía térmica en diferentes
Identificar y caracterizar las sustancias a partir de sus propiedades físicas para relacionar los materiales de nuestro entorno con el uso que se hace de ellos. Segundo curso Tercer curso Diferenciar el disolvente del soluto al Utilizar las propiedades características analizar la composición de mezclas de las sustancias para proponer métodos de homogéneas de especial interés. Efectuar separación de mezclas, describiendo el material correctamente cálculos numéricos sencillos de laboratorio adecuado. sobre su composición. Clasificar materiales por sus Predecir la variación que experimentará propiedades, relacionando las propiedades de la densidad de un gas al variar la temperatura los materiales de nuestro entorno con el uso que (cambios de T o de P). se hace de ellos. Comparar las densidades de distintas sustancias (sólidos, líquidos y gases). Distinguir entre sistemas materiales de uso cotidiano para clasificarlos en sustancias puras y mezclas, diferenciando entre sus distintos tipos.
Caracterizar los cambios químicos como transformación de unas sustancias en otras diferentes, reconociendo la importancia de las transformaciones químicas en actividades y procesos cotidianos. Segundo curso Tercer curso
Identificar las interacciones como causa de las transformaciones que tienen lugar en nuestro entorno físico para poder intervenir en el mismo, modificando las condiciones que nos permitan una mejora en nuestras condiciones de vida. Segundo curso Tercer curso Describir los tipos de cargas Reconocer las distintas fuerzas que eléctricas, su papel en la constitución de la aparecen en la naturaleza y los distintos materia y las características de las fuerzas que fenómenos asociados a ellas. se manifiestan entre ellas. Interpretar fenómenos eléctricos Relacionar las fuerzas con los efectos que producen y comprobar esta relación mediante el modelo de carga eléctrica y experimentalmente, registrando los resultados valorar la importancia de la electricidad en la en tablas y representaciones gráficas. vida cotidiana. Justificar cualitativamente fenómenos magnéticos y valorar la contribución del magnetismo en el desarrollo tecnológico.
Criterios de evaluación
Los criterios de evaluación son los referentes concretos: lo que el alumnado debe demostrar. A cada criterio le asignas un nivel de logro 1-4 al corregir, no una nota numérica directa.
Aparecen agrupados por competencia específica (CE) para que veas qué evalúa cada una. La nota final se calcula ponderando los niveles según los pesos que fije tu departamento.
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1.1
Analizar obras gráfico-plásticas de distintos tipos y épocas, identificando los materiales, técnicas y procedimientos utilizados, valorando sus efectos expresivos e incorporando juicios de valor estético a partir del estudio de sus aspectos formales.
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1.2
Comparar los elementos, técnicas y procedimientos empleados en distintas producciones gráfico-plásticas, identificando diferencias y aspectos comunes, y estableciendo relaciones entre ellos.
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1.3
Valorar críticamente la sostenibilidad y el impacto medioambiental de los procedimientos y materiales utilizados en la creación gráfico-plástica en distintos momentos históricos, proponiendo alternativas respetuosas con el medioambiente.
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2.1
Seleccionar creativamente los recursos gráfico-plásticos adecuados en función de la situación expresiva o la intencionalidad del desempeño solicitado.
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2.2
Utilizar de manera creativa y autónoma las técnicas, materiales y procedimientos de la expresión gráfico-plástica en la resolución de distintas necesidades expresivas y comunicativas, incidiendo en el rigor en la ejecución y en la sostenibilidad del producto final.
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3.1
Planificar el proceso completo de realización de obras gráfico-plásticas variadas, individuales o colectivas, estableciendo las fases de realización y argumentando la selección de las técnicas, materiales, procedimientos y lenguajes más adecuados en función de las distintas intenciones comunicativas o creativas.
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3.2
Planificar de manera adecuada la organización de las fases y de los equipos de trabajo en las propuestas colaborativas, identificando las habilidades requeridas en cada caso y repartiendo y asumiendo las tareas con criterio.
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4.1
Expresar ideas, opiniones y sentimientos mediante la creación de producciones gráfico-plásticas individuales y colaborativas de distintos tipos, referidas a distintos motivos o planteamientos, aplicando con solvencia y dominio técnico los distintos procedimientos.
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4.2
Interactuar coordinada y colaborativamente en el desarrollo de producciones gráficoplásticas colectivas, manifestando una actitud respetuosa, creativa y conciliadora cuando se produzcan diferencias de opinión entre los miembros del grupo.
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4.3
Realizar composiciones gráfico-plásticas individuales o colaborativas, integrando el uso de materiales reciclados cuando sea posible y aplicando criterios de inclusión y sostenibilidad.
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5.1
Evaluar diferentes productos gráfico-plásticos, argumentando, con la terminología específica, el grado de adecuación a la intención prevista de los lenguajes, técnicas, materiales y procedimientos utilizados, valorando el rigor y la calidad de la ejecución, así como aspectos relacionados con la sostenibilidad y la propiedad intelectual.
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5.2
Identificar y valorar las oportunidades de desarrollo personal y profesional que se derivan del conocimiento de las técnicas de expresión gráfico-plástica.
Saberes básicos
Los saberes básicos son los contenidos mínimos del decreto: QUÉ se enseña. Se organizan por bloques temáticos y enlazan con los criterios anteriores (que dicen CÓMO se evalúa).
En una buena programación didáctica cada bloque se distribuye por trimestres con horas estimadas y se vincula a las situaciones de aprendizaje del curso.
Saberes básicos del decreto
17 saberes básicos en este bloque
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1.1
Radiación electromagnética. Los espectros atómicos como responsables de la necesidad de la revisión del modelo atómico. Relevancia de este fenómeno en el contexto del desarrollo histórico del modelo atómico
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1.2
El espectro de emisión del hidrógeno. 2. Principios cuánticos de la estructura atómica
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1.3
Teoría cuántica de Planck. Relación entre el fenómeno de los espectros atómicos y la cuantización de la energía
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1.4
Del modelo de Bohr a los modelos mecano-cuánticos: necesidad de una estructura electrónica en diferentes niveles
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1.5
Modelo atómico de Bohr. Postulados. Energía de las órbitas del átomo de hidrógeno
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1.6
Interpretación de los espectros de emisión y absorción de los elementos. Relación con la estructura electrónica del átomo
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1.7
Aciertos y limitaciones del modelo atómico de Bohr
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1.8
Principio de incertidumbre de Heisenberg y doble naturaleza onda-corpúsculo del electrón. Modelo mecano-cuántico del átomo. Naturaleza probabilística del concepto de orbital
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1.9
Números cuánticos. Estructura electrónica del átomo. Principio de exclusión de Pauli. Principio de máxima multiplicidad de Hund. Principio de Aufbau, Building-up o Construcción Progresiva. Utilización del diagrama de Moeller para escribir la configuración electrónica de los elementos químicos. 3. Tabla periódica y propiedades de los átomos
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1.10
Naturaleza experimental del origen de la tabla periódica en cuanto al agrupamiento de los elementos según sus propiedades. La teoría atómica actual y su relación con las leyes experimentales observadas
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1.11
Posición de un elemento en la tabla periódica a partir de su configuración electrónica
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1.12
Propiedades periódicas: radio atómico, radio iónico, energía de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad. Aplicación a la predicción de los valores de las propiedades de los elementos de la tabla a partir de su posición en la misma. 4. Enlace químico y fuerzas intermoleculares
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1.13
Enlace químico. Tipos de enlace a partir de las características de los elementos individuales que lo forman. Energía implicada en la formación de moléculas, de cristales y de estructuras macroscópicas
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1.14
Enlace covalente. Modelos de Lewis, teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia (RPECV) y teoría de enlace de valencia: hibridación de orbitales. Configuración geométrica de compuestos moleculares. Polaridad del enlace y de la molécula. Propiedades de las sustancias químicas con enlace covalente y características de los sólidos covalentes y moleculares
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1.15
Enlace iónico. Energía intercambiada en la formación de cristales iónicos. Ciclo de BornHaber. Propiedades de las sustancias químicas con enlace iónico
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1.16
Enlace metálico. Modelos de la nube electrónica y la teoría de bandas para explicar las propiedades características de los cristales metálicos
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1.17
Fuerzas intermoleculares a partir de las características del enlace químico y la geometría de las moléculas: enlaces de hidrógeno, fuerzas de dispersión y fuerzas entre dipolos permanentes. Propiedades macroscópicas de elementos y compuestos moleculares
Saberes básicos del decreto
29 saberes básicos en este bloque
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2.1
Primer principio de la termodinámica: intercambios de energía entre sistemas a través del calor y del trabajo
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2.2
Ecuaciones termoquímicas. Concepto de entalpía de reacción. Procesos endotérmicos y exotérmicos
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2.3
Balance energético entre productos y reactivos mediante la ley de Hess, a través de la entalpía de formación estándar o de las energías de enlace, para obtener la entalpía de una reacción
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2.4
Segundo principio de la termodinámica. La entropía como magnitud que afecta a la espontaneidad e irreversibilidad de los procesos químicos
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2.5
Cálculo de la energía de Gibbs de las reacciones químicas y espontaneidad de las mismas en función de la temperatura del sistema. 2. Cinética química
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2.6
Conceptos de velocidad de reacción. Ley diferencial de la velocidad de una reacción química y los órdenes de reacción a partir de datos experimentales de velocidad de reacción
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2.7
Teoría de las colisiones como modelo a escala microscópica de las reacciones químicas. Teoría del estado de transición. Energía de activación
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2.8
Influencia de las condiciones de reacción sobre la velocidad de la misma. Ecuación de Arrhenius
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2.9
Utilización de catalizadores en procesos industriales. 3. Equilibrio químico
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2.10
Reversibilidad de las reacciones químicas. El equilibrio químico como proceso dinámico: ecuaciones de velocidad y aspectos termodinámicos. Expresión de la constante de equilibrio mediante la ley de acción de masas
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2.11
La constante de equilibrio de reacciones en las que los reactivos se encuentren en diferente estado físico. Relación entre K y K. c p
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2.12
Solubilidad. Producto de solubilidad en equilibrios heterogéneos
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2.13
Principio de Le Châtelier y el cociente de reacción. Evolución de sistemas en equilibrio a partir de la variación de las condiciones de concentración, presión o temperatura del sistema
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2.14
Importancia del equilibrio químico en la industria y en situaciones de la vida cotidiana. 4. Reacciones ácido-base
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2.15
Naturaleza ácida o básica de una sustancia a partir de las teorías de Arrhenius y de Brønsted y Lowry
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2.16
Electrolitos
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2.17
Equilibrio de ionización del agua. Ácidos y bases fuertes y débiles. Grado de disociación en disolución acuosa
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2.18
pH de disoluciones ácidas y básicas. Expresión de las constantes K y K. a b
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2.19
Concepto de pares ácido y base conjugados. Carácter ácido o básico de disoluciones en las que se produce la hidrólisis de una sal
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2.20
Disoluciones reguladoras del pH. Concepto y aplicaciones en la vida cotidiana
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2.21
Reacciones entre ácidos y bases. Concepto de neutralización. Volumetrías ácido-base.
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2.22
Ácidos y bases relevantes a nivel industrial y de consumo, con especial incidencia en el proceso de la conservación del medioambiente. 5. Reacciones de reducción y oxidación (redox)
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2.23
Estado de oxidación. Especies que se reducen u oxidan en una reacción a partir de la variación de su número de oxidación
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2.24
Par redox. Oxidantes y reductores
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2.25
Método del ion-electrón para ajustar ecuaciones químicas de oxidaciónreducción. Cálculos estequiométricos y volumetrías redox
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2.26
Electrodos. Potencial estándar de un par redox. Espontaneidad de procesos químicos y electroquímicos que impliquen a dos pares redox. Pilas galvánicas y celdas electroquímicas
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2.27
Electrólisis de sales fundidas y en disolución acuosa
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2.28
Leyes de Faraday: cantidad de carga eléctrica y las cantidades de sustancia en un proceso electroquímico. Cálculos estequiométricos en cubas electrolíticas. Aplicaciones de la electrólisis
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2.29
Reacciones de oxidación y reducción en la fabricación y funcionamiento de baterías eléctricas, celdas electrolíticas y pilas de combustible, así como en la prevención de la corrosión de metales
Saberes básicos del decreto
7 saberes básicos en este bloque
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3.1
Nombrar y formular hidrocarburos alifáticos y aromáticos, derivados halogenados, alcoholes, éteres, aldehídos, cetonas, ácidos, ésteres, amidas y aminas. 2. Isomería. Isomería de posición, cadena y función. Isomería cis-trans. Representación de moléculas orgánicas
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3.2
Fórmulas moleculares y desarrolladas de compuestos orgánicos. Diferentes tipos de isomería estructural
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3.3
Modelos moleculares o técnicas de representación 3D de moléculas. Isómeros espaciales de un compuesto y sus propiedades. 3. Reactividad orgánica
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3.4
Principales propiedades químicas de las distintas funciones orgánicas. Comportamiento en disolución o en reacciones químicas
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3.5
Principales tipos de reacciones orgánicas: sustitución, adición, eliminación, condensación y redox. Productos de la reacción entre compuestos orgánicos y las correspondientes ecuaciones químicas. 4. Polímeros
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3.6
Proceso de formación de los polímeros a partir de sus correspondientes monómeros. Estructura y propiedades
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3.7
Clasificación de los polímeros según su naturaleza, estructura y composición. Aplicaciones, propiedades y riesgos medioambientales asociados
Aplicar estos criterios con Corrigiendo.es
Corrigiendo.es lleva cargados los 12 criterios, las 11 competencias específicas y los 53 saberes básicos de Química en 2.º Bachillerato para Comunidad Valenciana. Al subir un examen, la IA:
- Reconoce las respuestas (incluso manuscritas) con OCR optimizado.
- Vincula cada pregunta a los criterios LOMLOE aplicables del decreto vigente.
- Asigna un nivel de logro 1-4 por criterio según la rúbrica del departamento.
- Calcula la calificación ponderada con los pesos que tú asignes.
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Tú revisas el borrador en la interfaz y ajustas niveles o feedback en un clic. La decisión final es del profesor; la IA solo aporta un borrador estructurado para acelerar la corrección.
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12 apartados obligatorios y errores frecuentes